為什么玻璃行業(yè)只化驗三氧化二鐵

展開全部（1）裝置中生成的氧氣含有水蒸氣需要在通入玻璃管前除去水蒸氣，選用濃硫酸進行干燥；鐵礦石和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，E裝置是吸收二氧化硫氣防止污染環(huán)境；故答案為：濃硫酸，吸收二氧化硫；（2）Ⅱ中加入過量H2O2溶液發(fā)生的反應是過氧化氫氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，過氧化氫被還原為水，反應的離子方程式為：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；故答案為：H2O2+SO32-═SO42-+H2O；（3）依據(jù)配制一定體積溶液的操作步驟分析，需要在250mL容量瓶中配制，高錳酸鉀溶液具有強氧化性需要盛在酸式滴定管中；故答案為：250mL，酸式滴定管；（4）樣品質量為m1g，依據(jù)流程分析可知得到硫酸鋇沉淀為m2g，硫元素物質的量=硫酸鋇物質的量=m2g 233g/mol =m2 233 mol；依據(jù)硫元素守恒計算硫元素質量得到硫元素的質量分數(shù)=m2 233 mol×32g/mol m1g ×100%=32m2 233m1 ×100%；依據(jù)滴定實驗消耗的高錳酸鉀物質的量結合反應的定量關系計算亞鐵離子物質的量，反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O；設亞鐵離子物質的量為X， 25mL溶液消耗高錳酸鉀物質的量=c mol/L×Vml×10-3L/mol=cV×10-3mol 5Fe2+～MnO4- 5 1 X cV×10-3mol X=5cV×10-3mol 所以250mL溶液中含鐵元素物質的量5cV×10-2mol 依據(jù)鐵元素守恒得到樣品中含有的鐵元素質量分數(shù)=5cV×10-2mol×56g/mol m1g ×100%=2.8cV m1 ×100%；故答案為：2.8cV m1 ×100%；
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。