so3可以直接由單質(zhì)直接化合而成嗎，為什么

三氧化硫不可以由單質(zhì)直接化合而成。三氧化硫是一種無(wú)色易升華的固體，有三種物相。（高中化學(xué)一般認(rèn)為其在通常情況下是液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固體，加熱后是氣體。）α-SO3絲質(zhì)纖維狀和針狀，密度1970kg/m³，熔點(diǎn)62.3℃；β-SO3石棉纖維狀，熔點(diǎn)62.4℃，在50℃可升華； γ-SO3玻璃狀，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。溶于水，并跟水反應(yīng)生成硫酸和放出大量的熱。因此又稱(chēng)硫酸酐。溶于濃硫酸而成發(fā)煙硫酸，它是酸性氧化物，可和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。三氧化硫是強(qiáng)的氧化劑，只能在高溫時(shí)氧化硫、磷、鐵、鋅以及溴化物、碘化物等。SO3在標(biāo)況（273k，0℃)下為固態(tài)，在常溫常壓下為液態(tài)。三氧化硫是非極性分子。它的氣體形式是一種嚴(yán)重的污染物，是形成酸雨的主要來(lái)源之一。常溫下為無(wú)色透明油狀液體或固體（取決于具體晶型），標(biāo)況為固體，具有強(qiáng)刺激性臭味。強(qiáng)氧化劑，能被硫、磷、碳還原。較硫酸、發(fā)煙硫酸的脫水作用更強(qiáng)。對(duì)金屬的腐蝕性比硫酸、發(fā)煙硝酸弱。氣態(tài)的SO3是一種具有D3h對(duì)稱(chēng)的平面正三角形分子，這與價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）所預(yù)測(cè)的結(jié)論是一致的。三氧化硫中，硫元素的化合價(jià)為+6，分子為非極性分子。SO3分子中的S已經(jīng)達(dá)到+6價(jià)，所有的電子都參與成鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，不需要給孤對(duì)電子留出空間了，所以它是很對(duì)稱(chēng)的平面正三角形。與二氧化硫一樣都是硫的氧化物。希望我能幫助你解疑釋惑。SO3不可以直接由單質(zhì)直接化合而成。SO3的制備實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸與五氧化二磷共熱制取三氧化硫，其中會(huì)產(chǎn)生磷酸。在反應(yīng)中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷卻，尾氣用濃硫酸（85%）吸收。S+O2=SO2，2SO2+O2=五氧化二釩催化劑=2SO3工業(yè)制法SO3的工業(yè)制法是接觸法。二氧化硫通常通過(guò)硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石，主要成分二硫化亞鐵FeS2）的煅燒得到的，先通過(guò)靜電沉淀進(jìn)行提純。提純后的SO2在400至600℃的溫度下，用負(fù)載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催化劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當(dāng)這個(gè)反應(yīng)的催化劑但是價(jià)格昂貴，比混合物更容易發(fā)生催化劑中毒（導(dǎo)致失效）。以這種方式制得的三氧化硫大部分都被轉(zhuǎn)化為了硫酸，但不能用水進(jìn)行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果采用98.3%硫酸作吸收劑，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。