小時候玩的，噴衣服上有色的水，等水干了顏色就消失的是什么？現(xiàn)在還有賣的么

化（chemistry）研究物質(zhì)性質(zhì)、組、結(jié)構(gòu)、變化及物質(zhì)間相互作用關(guān)系科世界由物質(zhì)組化則類用認識改造物質(zhì)世界主要手段門歷史悠久富力科社文明重要標志初化都比較簡單我總結(jié)些初重點請要嫌篇論畢竟初化要記東西概念首先區(qū)別清楚化變化與物理變化物質(zhì)發(fā)變化新物質(zhì)變化叫做化變化沒新物質(zhì)變化叫做物理變化（物理變化伴隨著形狀狀態(tài)顏色變化）發(fā)物理變化定發(fā)化變化發(fā)化變化定發(fā)物理變化化反應(yīng)實質(zhì)：化反應(yīng)破壞解原原卻能再能重新組合其其清原離區(qū)別物質(zhì)微觀——由原或離構(gòu)特點：1.質(zhì)量體積都2.總斷運3.間間隔4.物質(zhì)同化性質(zhì)同同種物質(zhì)性質(zhì)同；同性質(zhì)性質(zhì)同原特點：1.原體積質(zhì)量肉眼看見2.原斷運3.原間間隙4.同種原性質(zhì)相同同原性質(zhì)同5.原化能再定義：保持化性質(zhì)微粒原概念：化變化變化微粒離定義：帶電荷原或原團原失電變陽離陽離電變原原電變陰離陰離失電變原電離：（定義）：物質(zhì)溶解于水離解自由移離程（條件）：必須自由移帶電荷微粒物質(zhì)才能導(dǎo)電酸：電離陽離全部都H離化合物叫做酸堿：電離陰離全部都OH根離化合物叫做堿鹽：電離金屬離酸根離化合物叫做鹽酸化性質(zhì)：1.石蕊試液遇酸變紅色酚酞遇酸變色2.金屬+酸==鹽+氫氣3.金屬氧化物+酸==鹽+水4.酸+堿==鹽+水5.酸+鹽==新酸+新鹽堿化性質(zhì)：1.跟酸堿指示劑反應(yīng)瑞士變藍色酚酞變紅2.跟非金屬氧化物反應(yīng)鹽水3.堿+酸==鹽+水4.堿+某些鹽==新堿+新鹽復(fù)解反應(yīng)：由2種化合物互相交換另外2種化合物反應(yīng)氯離檢驗：檢溶液加入硝酸銀溶液（AgNO3)現(xiàn)白色沉淀再加入稀硝酸（HNO3)沉淀消失則證明檢物含氯離硫酸根離檢驗：檢溶液加入氯化鋇（BaCl2)溶液現(xiàn)白色沉淀再加入稀硝酸（HNO3)沉淀消失則證明檢物含硫酸根離初化知識順口溜：高價亞低價亞鉀鈉銀氫價鈣鎂鋇鋅二價氟氯溴碘負價通氧負二價銅汞二鋁三鐵二三碳二四硫負二四六氫、硝、氯根負價硫、碳酸根負二價磷酸根負三價銨根價高錳根錳酸根前負負二見金屬性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu堿鹽溶解性順口溜：堿除鉀鈉鋇鈣其余都溶于水；硝酸鹽都溶于水；氯化物除氯化銀其余都溶于水；硫酸鹽除硫酸鋇其余都溶于水；碳磷鹽除鉀鈉銨其余都溶于水溶液pH值測定順口溜：紫色石蕊試液酸紅堿藍色酚酞試液酸堿紅初見考化反應(yīng)類型本每種類型提供3—4化程式作例物質(zhì)與氧氣反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣反應(yīng)：鎂空氣燃燒：2Mg+O2點燃2MgO鐵氧氣燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4碳氧氣充燃燒：2C+O2點燃2CO解反應(yīng)：水直流電作用解：2H2O通電2H2↑+O2↑加熱氯酸鉀（少量二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑氧化原反應(yīng)：氫氣原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O木炭原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑焦炭原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑焦炭原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫
備注：數(shù)據(jù)僅供參考，不作為投資依據(jù)。