三氧化氯與焦炭氯氣反應原理5

三氧化二鋁與氯氣焦炭共熱反應原理反應必須水候才能發(fā)：2Al2O3 + 6Cl2 == 4AlCl3 + 3O2理解Cl2與水反應HClHClOHClO解O2HClHCl再與Al2O3反應追問好亂啊 能不能加上標點符號好亂啊 能不能加上標點符號追答三氧化二鋁與氯氣焦炭共熱反應原理反應，必須有水才能反應：2Al2O3 + 6Cl2 == 4AlCl3 + 3O2理解：Cl2與水反應HClHClOHClO解O2HClHCl；O2HClHCl再與Al2O3反應Ⅰ．A、催化氧化階段的反應是SO 2 被氧氣氧化為SO 3 ，故A正確； B、電解氯化鎂溶液得不到Mg，故B錯誤； C、普通水泥的主要成分是硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣，故C錯誤； D、黏土的主要成分二氧化硅，還有氧化鎂、碳酸鈣和三氧化二鋁，故D錯誤；故選A； Ⅱ．（1）根據難揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸的原理，濃硫酸與氯化鈉晶體反應生成HCl氣體，反應方程式為：2NaCl+H 2 SO 4 （濃） △ . Na 2 SO 4 +2HCl↑；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的產物之一為CaS，說明發(fā)生了氧化還原反應，S元素的化合價降低，Na2SO4作氧化劑，則作還原劑的為焦炭，C元素的化合價升高為+4價，由此可判斷產物還有碳酸鈉和二氧化碳，其反應方程式為Na 2 SO 4 +2C+CaCO 3 高溫 . CaS+Na 2 CO 3 +CO 2 ↑；故答案為：2NaCl+H 2 SO 4 （濃） △ . Na 2 SO 4 +2HCl↑，Na 2 SO 4 +2C+CaCO 3 高溫 . CaS+Na 2 CO 3 +CO 2 ↑ （2）①甲裝置為煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳的裝置，生成的氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以C應為Ca（OH） 2 ，Ca（OH） 2 加入到丁裝置，與NH 4 Cl反應生成NH 3 ，則D應為NH 3 ；故答案為：中間產物C是Ca（OH） 2 ，D是NH 3 ； ②在溶液中足量的CO 2 和H 2 O及NH 3 會生成HCO 3 - ，HCO...Ⅰ．A、催化氧化階段反應SO 2 氧氣氧化SO 3 故A確； B、電解氯化鎂溶液Mg故B錯誤； C、普通水泥主要硅酸二鈣、硅酸三鈣、鋁酸三鈣故C錯誤； D、黏土主要二氧化硅氧化鎂、碳酸鈣三氧化二鋁故D錯誤；故選A； Ⅱ．（1）根據難揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸原理濃硫酸與氯化鈉晶體反應HCl氣體反應程式：2NaCl+H 2 SO 4 （濃） △ . Na 2 SO 4 +2HCl↑；硫酸鈉焦炭、石灰石反應產物CaS說明發(fā)氧化原反應S元素化合價降低Na2SO4作氧化劑則作原劑焦炭C元素化合價升高+4價由判斷產物碳酸鈉二氧化碳其反應程式Na 2 SO 4 +2C+CaCO 3 高溫 . CaS+Na 2 CO 3 +CO 2 ↑；故答案：2NaCl+H 2 SO 4 （濃） △ . Na 2 SO 4 +2HCl↑Na 2 SO 4 +2C+CaCO 3 高溫 . CaS+Na 2 CO 3 +CO 2 ↑ （2）①甲裝置煅燒石灰石氧化鈣二氧化碳裝置氧化鈣與水反應氫氧化鈣所C應Ca（OH） 2 Ca（OH） 2 加入丁裝置與NH 4 Cl反應NH 3 則D應NH 3 ；故答案：間產物CCa（OH） 2 DNH 3 ； ②溶液足量CO 2 H 2 O及NH 3 HCO 3 - HCO 3 - 再與Na + 結合NaHCO 3 晶體沉淀形式析故答案：NaCl+CO 2 +H 2 O+NH 3 =NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl （3）該能提高原料利用率減少廢渣排放保留氨堿優(yōu)點消除缺點使食鹽利用率提高；NH 4 Cl 做氮肥；與合氨廠聯(lián)合使合氨原料氣 CO 轉化 CO 2 革除 CaCO 3 制 CO 2 工序．故答案：能提高原料利用率減少廢渣（CaCl 2 ）排放保留氨堿優(yōu)點消除缺點使食鹽利用率提高； NH 4 Cl 做氮肥；與合氨廠聯(lián)合使合氨原料氣 CO 轉化 CO 2 革除 CaCO 3 制 CO 2 工序． （4）由溶解曲線圖知KHCO 3 NH 4 Cl溶解度相差溫度高于40℃由圖象知降溫結晶析較KCl；故答案：行．KHCO 3 NH 4 Cl溶解度相差溫度高于40℃KHCO 3 溶解度于NH 4 Cl降溫結晶析較KCl．展開
備注：數(shù)據僅供參考，不作為投資依據。